ПН - ПТ с 08:00 до 17:00.
СБ, ВС выходной
Уфа +7 (347) 284-01-12
Казань +7 (843) 249-46-51
Ульяновск +7 (842) 270-06-79
Йошкар-Ола +7 (836) 232-00-79
Краснодар +7 (861) 290-96-99

Кислота азотная

КИСЛОТА АЗОТНАЯ

CAS 7697-37-2
СИНОНИМЫ
Nitric acid
  • Формула HNO3
  • Молярная масса 63.012 г/моль
  • Внешний вид

    бесцветная или со слегка желтоватым оттенком жидкость с резким запахом

Кислота азотная

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Неограниченно растворима в воде с выделением тепла.

Не горюча

При контакте с органическими веществами азотная кислота вызывает их самовозгорание, сильно дымит.

Под действием азотной кислоты металлы (за исключением Pt, Rh, Ir, Nb, Zr, Та, Аu) превращаются в нитраты или оксиды, сера энергично окисляется до серной кислоты, фосфор до фосфорной кислоты, органические соединения окисляются и нитруются. В разбавленной азотной кислоте стойки хромо-никелевые стали, титан, в концентрированной - чистый алюминий, высококремнистый чугун, хромо-никель-кремниевые стали. В азотной кислоте любой концентрации стойки стекло, кварц, фторопласт.

Выпускается концентрированная, неконцентрированная, особой чистоты и специальная азотная кислота. Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения.

Температура плавления - -41,59 °C

Температура кипения - 82,6 °C

ПОЛУЧЕНИЕ

Современный способ её производства основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платино-родиевых катализаторах (процесс Оствальда) до смеси оксидов азота (нитрозных газов), с дальнейшим поглощением их водой 4NH3 + 5O2 (Pt) → 4NO + 6H2O 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3. Концентрация полученной таким методом азотной кислоты колеблется в зависимости от технологического оформления процесса от 45 до 58 %. Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса: 4KNO3 + 2(FeSO4 • 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой: KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑ Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды.

ПРИМЕНЕНИЕ

  • в производстве минеральных удобрений;
  • в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих);
  • крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов;
  • в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише).
  • в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин)
  • в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве