ПН - ПТ с 08:00 до 17:00.
СБ, ВС выходной
Уфа +7 (347) 284-01-12
Казань +7 (843) 249-46-51
Ульяновск +7 (842) 270-06-79
Йошкар-Ола +7 (836) 232-00-79
Краснодар +7 (861) 290-96-99

Аммоний азотнокислый

АММОНИЙ АЗОТНОКИСЛЫЙ

CAS 6484-52-2
СИНОНИМЫ
Аммония нитрат, аммонийная (аммиачная) селитра, аммонийная соль азотной кислоты, ammonium nitrate
  • Формула NH4NO3
  • Молярная масса 80,04 г/моль
  • Внешний вид

    Кристаллическое вещество белого цвета.

Аммоний азотнокислый

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Плотность 1,725 г/см³.

Температура плавления 169,6 °C.

Температура кипения 235 °C.

Температура разложения ~210 °C.

растворима в воде, аммиаке, пиридине, метаноле, этаноле.

ПОЛУЧЕНИЕ

В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота Метод Габера. Из азота и водорода синтезируется аммиак, часть которого окисляется до азотной кислоты и реагирует с аммиаком, в результате чего образуется нитрат аммония: Нитрофосфатный метод (способ Одда). Природный фосфат кальция (апатит) растворяют в азотной кислоте, полученную смесь охлаждают до 0 °C, при этом нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата, и его отделяют от фосфорной кислоты. На полученный нитрат кальция и неудалённую фосфорную кислоту действуют аммиаком, и в итоге получают нитрат аммония: А также амфотерный метод.

ПРИМЕНЕНИЕ

В промышленности и горном деле применяются смеси аммиачной селитры с различными видами углеводородных горючих материалов, других взрывчатых веществ, а также многокомпонентные смеси.

В сельском хозяйстве используют как азотное удобрение, либо как полупродукт для получения прочих удобрений.