ПН - ПТ с 08:00 до 17:00.
СБ, ВС выходной
Уфа +7 (347) 284-01-12
Казань +7 (843) 249-46-51
Ульяновск +7 (842) 270-06-79
Йошкар-Ола +7 (836) 232-00-79
Краснодар +7 (861) 290-96-99

Лития гидроксид

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД

CAS CAS 1310-65-2, CAS 1310-66-3 (monohydrate)
СИНОНИМЫ
гидроокись 1-водная лития гидроокись моногидрат Литий гидроокись (Lithium hydroxide)
  • Формула LiOH*H2O
  • Молярная масса 23,95 г/моль
  • Внешний вид

    белый кристаллический порошок

Лития гидроксид

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Литий гидроокись 1-водный (Лития гидроокись моногидрат, гидроксид лития) - белый кристаллический порошок, бесцветные кристаллы моноклинной сингонии.

Плотность 1,46 (25 °C) г/см³

Температура плавления 462 °C

Температура кипения 925 °C

ПОЛУЧЕНИЕ

Приготовляют насыщенные растворы из эквивалентных количеств сульфата лития Li2SO4 и гидроксида бария Ba(OH)2. Затем растворы смешивают и выпавший осадок сульфата бария отфильтровывают. Фильтрат испытывают в отдельной пробе на полноту взаимодействия, т. е. на сульфат-ионы. При наличии непрореагировавшего сульфата лития к фильтрату прибавляют небольшое количество (несколько капель) раствора гидроксида бария. Осадок снова отфильтровывают. Если же был прилит избыток гидроксида бария (узнается в отдельной пробе реакцией на ион бария), то к фильтрату прибавляют небольшое количество сульфата лития. Фильтрат выпаривают в платиновой чашке в вакууме. Гидроксид лития дает пересыщенные растворы, и иногда только через несколько дней из раствора выпадают бесцветные игольчатые кристаллы моногидрата LiOH•H2O. При температуре выше 140°C он теряет воду. Гидроксид лития получается в виде белой полупрозрачной массы; на воздухе он постепенно притягивает влагу и реагирует с оксидом углерода (IV). Хранить его нужно в плотно закрытых склянках или в запаянных ампулах.

ПРИМЕНЕНИЕ

  • при изготовлении электролита для аккумуляторов;
  • при изготовлении смазочных материалов, обладающих высокой стабильностью механических показателей при значительном изменении температуры (от –60°C до 160°C).
  • в химической промышленности, как реагент для получения соединений Li, в частности олеатов, стеаратов и пальмитатов;
  • для очистки и кондиционирования воздуха, как поглотитель СО2 в противогазах, подводных лодках, самолетах и космических кораблях,
  • в стекольной и керамической промышленности
  • в радиотехнике и др.