Литий хлористый

CAS 7447-41-8

СИНОНИМЫ

Хлорид лития (Lithium chloride )

Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

Хлорид лития — это типичное ионное соединение, небольшой размер иона лития обуславливает свойства, отличные от свойств хлоридов щелочных металлов, как то: очень хорошую растворимость в полярных растворителях (83 г/100 мл воды при 20°C) и большую гигроскопичность.
Безводный хлорид лития образует белые, очень гигроскопические кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки а = 0,513988 нм, Z = 4.
Сплавы с хлоридами других щелочных металлов образуют легкоплавкий растворы: LiCl•NaCl — температура плавления 575°С, LiCl•2NaCl — 610°С, LiCl•KCl — 350°С, LiCl•RbCl — 324°С, LiCl•CsCl — 352°С, LiCl•2CsCl — 382°С.

Хлорид лития получают реакцией карбоната лития Li2CO3 и соляной кислоты (HCl).
Взаимодействием оксида лития или гидроксида лития с соляной кислотой.
хлорид лития можно получить обменными реакциями.
Чисто теоретический интерес представляют высоко экзотермические реакции металлического лития с хлором или с безводным газообразным хлороводородом.
Хлорид лития образует несколько кристаллогидратов, состав которых определяется температурой: • Известны сольваты с метанолом и этанолом.

Используется для получения лития электролизом расплава смеси хлорида лития с хлоридом калия (KCl) при 600 °C. Также используется как флюс при плавке и пайке алюминия и магния.
Соль используется как осушитель.
Хлорид лития используется в органическом синтезе, например, как добавка в реакции Стилле. Еще одним применением является использование хлорида лития для осаждения РНК из клеточных экстрактов.
Также используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка.
Используется как твёрдый электролит в химических источниках тока.