Стронций хлористый
- Формула SrCl2 SrCl2*6H2O (гексагидрат)
- Молярная масса 158,53 г/моль 266,62 г/моль (гексагидрат)
- Внешний вид
Бесцветные кубические гигроскопичные кристаллы.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Бесцветные кубические гигроскопичные кристаллы, аналогичные по строению CaF2. Растворим в воде: 34,6% по массе при 20 °C и 50,2% по массе при 100 °C. Насыщенный раствор кипит при 117 °C.
Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата SrCl2•6H2O, расплывающегося во влажном воздухе (T пл.=61,4°С). При нагревании отщепляется вода, образуя дигидрат и далее - моногидрат. Полное обезвоживание наступает свыше 250 °C. SrCl2•6H2O в отличие от CaCl2•6H2O плохо растворим в этаноле, что используется для разделения этих веществ.
В расплаве SrCl2 диссоциирует на ионы, степень диссоциации составляет порядка 60%.
Легко образует аддукты, например: SrCl2•SrF2, 2KCl•SrCl2, SrCl2•NH3 и др.
ПОЛУЧЕНИЕ
Получают хлористый стронций реакцией стронция с галогенами или окиси стронция (либо углекислый стронций) с галогеноводородными кислотами. В газовой фазе существуют моногалогениды SrCl2.
ПРИМЕНЕНИЕ
- Промежуточный продукт для синтеза других соединений стронция.
- Компонент пиротехнических составов - придает пламени карминово-красный цвет.
- В виде радиоактивного изотопа 89Sr для лечения рака кости в медицине.
- Компонент некоторых косметических средств.
- Стоматология
Хлорид стронция обладает способностью снижать чувствительность дентина посредством снижения проводимости дентинных канальцев из-за их перекрытия, что используется в некоторых стоматологических составах.